ما الفرق بين التكافؤ و أعداد التأكسد ؟
التكافؤ :
يعبر عن عدد الإلكترونات التى تفقدها أو تكتسبها الذرة . .. ولذا تأخذ أعداد صحيحة , لا يعبر عنها بإشارة موجبة أو سالبة لأنها إلكترونات فلا يوجد نصف إلكترون .
يعبر عن عدد الإلكترونات التى تفقدها أو تكتسبها الذرة . .. ولذا تأخذ أعداد صحيحة , لا يعبر عنها بإشارة موجبة أو سالبة لأنها إلكترونات فلا يوجد نصف إلكترون .
عدد التأكسد :
يعبر عن عدد الشحنات الموجبة أو السالبة التى يحملها الأيون فى المركب .... يمكن أن يكون كسور -½ كما فى السوبر أكسيد أو ⅔ كما فى الكوارك up أو- ⅓ كما فى الكوارك down وهكذا . ..... لابد أن تكون مصحوبة بإشارة موجبة أو سالبة لأنها شحنة .
يعبر عن عدد الشحنات الموجبة أو السالبة التى يحملها الأيون فى المركب .... يمكن أن يكون كسور -½ كما فى السوبر أكسيد أو ⅔ كما فى الكوارك up أو- ⅓ كما فى الكوارك down وهكذا . ..... لابد أن تكون مصحوبة بإشارة موجبة أو سالبة لأنها شحنة .
ملاحظة هامة :
عند حساب عدد التأكسد لعنصر فى مركب يفترض أن جميع الروابط أيونية , حتى الروابط فى المجموعة الوظيفية أو المجموعات الذرية .
فمثلاً : فى حالة المركبات التساهمية , مثل CCl4 , الذرة الأكثر سالبية تعتبر أيون سالب وعلي ذلك يحمل الكلور شحنة سالبة Cl-1 ويكون عدد تأكسده = -1 بينما االكربون عدد تأكسده = +4 .
مثال أخر :
مركب KMnO4 . البوتاسيوم أيون موجب عدد تأكسده = +1
بينما فى مجموعة MnO4- الروابط تساهمية ولكن تعامل كروابط أيونية
ويصبح O عدد تأكسده = -2,Mn عدد تأكسده =+7
مثال ثالث :
قد يكون للعنصر فى نفس المركب عددين تأكسدين كما فى Fe3O4
للحديد عدد تأكسد +2 , +3 علي إعتبار أنه مكون من أكسيدين FeO و Fe2O3
مركب رابع :
نترات الأمونيوم NH4 NO3
للنيتروجين عددين تأكسدين +3 فى الأمونيوم و +5 فى النترات .علي أساس أنه مكون من مجموعتين مختلفتين NH4+ NO3-
مثال خامس :
بعض المركبات العضوية قد يكون للذرة المركزية عدد تأكسد = صفر . مثل
الميثانال H-CHO و حمض الخل CH3-COOH
ولكن لا يمكن معرفة التغير فى عدد التأكسد إلا فى التفاعل الكيميائى .
0 comments :
Post a Comment